오늘은 소금의 일반적인 화학적 특성에 대해 설명 드리겠습니다.
소금의 기본적인 성질
1.녹는점과 끓는점
소금은 대부분 고체로 고온에서 녹고 끓습니다.
2.물에 대한 용해도
소금은 일반적으로 물에 용해됩니다.
예를 들어, 염화나트륨, 황산칼륨, 질산알루미늄, 탄산암모늄 등은 가용성 염이고 염화은, 염화납, 탄산구리 등은 물에 불용성입니다.
3.결정화수
일반적으로 염은 물 분자가 포함된 결정체로 발견됩니다. 이 물을 결정 화수라고 하고 이러한 염을 수화염이라고 합니다.
예를 들어, 구리 황산염 결정에는 각 황산구리 분자에 대해 5개의 물 분자가 있습니다. 이것은 CuSO 4 .5H 2 O로 기록됩니다.
이 결정화 물은 결정에 모양을 부여합니다. 또한 일부 결정에 색상을 부여합니다.
가열하면 수화된 염은 결정 화수를 잃어 결과적으로 결정의 모양과 색상이 손실되고 분말 물질로 변합니다.
결정화수를 잃은 수화된 염을 무 수염이라고 합니다.
수화된 황산구리를 가열하면 물 분자를 방출하여 백색 분말의 무수 황산구리를 형성합니다. 물을 첨가하면 이 물질은 수화된 황산구리 용액으로 다시 전환될 수 있습니다.
소금의 화학적인 특성
1.산과의 반응
염이 산과 반응하면 또 다른 염과 산이 생성된다.
예를 들어, 염화나트륨을 황산으로 가열하면 황산수소나트륨(저온에서), 이어서 황산나트륨(고온에서)이 생성되고 염화수소 가스가 발생합니다.
2.염기와의 반응
염은 염기와 반응하여 또 다른 염과 염기를 생성한다.
(NH 4 ) 2 SO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + 2NH 4 OH
3.금속과의 반응
때때로 염용액이 금속과 반응할 수 있다.
예를 들어, 철 못을 황산구리 수용액에 담그면 구리가 못 표면에 석출되고 형성된 황산제1철이 용액에 남습니다.
CuSO 4 + Fe → FeSO 4 + Cu
이 반응은 철이 구리보다 반응성이 더 크다는 것을 보여줍니다.
따라서 반응성이 큰 금속은 염 용액에서 반응성이 낮은 금속을 대체할 수 있습니다.
4.물에 대한 소금의 움직임
염이 물에 용해되면 용액은 중성, 산성 또는 알칼리성일 수 있습니다. 이것은 사용된 소금의 특성에 따라 다릅니다.
(i) 강산과 강염기에서 유래하는 정염은 중성의 용액을 만든다. 예를 들어, NaCl 및 K 2 SO 4 수용액 은 리트머스에 대해 중성입니다.
염류 2의 일반 성질
(ii) 약산과 강염기로부터 유도된 정염은 알칼리성 용액을 만든다. 예를 들어, 탄산나트륨(Na 2 CO 3 )과 아세트산나트륨(CH 3 COONa)의 수용액은 모두 알칼리성입니다.
Na 2 CO 3 + 2H 2 O → 2NaOH + CO 2 + H 2 O
CH 3 COONa + H 2 O → CH 3 COOH + NaOH
(iii) 강산과 약염기로부터 유도된 염은 산성 용액을 만든다. 예를 들어, 알루미늄 클로라이드(AlCl 3 )와 암모늄 클로라이드(NH 4 Cl)는 모두 산성 수용액을 만듭니다.
AlCl 3 + 3H 2 O → Al(OH) 3 + 3HCl
NH 4 Cl + H 2 O → NH 4 OH + HCl
(iv) 산성 염의 용액은 리트머스에 산성입니다. 즉, 이러한 용액은 파란색 리트머스 종이를 붉게 만듭니다. 예를 들어, 황산수소나트륨(NaHSO 4 ) 용액은 파란색 리트머스 종이를 빨간색으로 바꿉니다.
그러나 탄산수소나트륨(NaHCO 3 ) 용액은 약간 알칼리성입니다.